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Identificas diferencias entre calor y temperatura
Unidades del sistema internacional
e
C
→
Calor específico
J/kg ∙ K
(joule/kilogramo ∙ kelvin)
C
→
Capacidad calorífica
J/K
(joule/kelvin)
∆
T
→
Cambio de temperatura
K (kelvin)
También se pueden utilizar otras unidades como son: J/kg∙°C y cal/g∙°C.
En la siguiente tabla se dan valores de calor específico y temperaturas de fusión y
ebullición.
Calor específico
Temperatura
de fusión
Temperatura
de ebullición
Sustancia
cal/g
∙
°C
J/kg
∙
K
°C
°C
Agua (líquida)
1.00
4180
0
100
Agua (hielo)
0.49
2050
0
100
Agua (vapor)
0.47
1960
0
100
Alcohol etílico
0.59
2450
−
114
106
Oxígeno
-
-
−
219
−
18.3
Bronce
0.086
360
-
-
Oro
0.03
130
-
-
Aluminio
0.22
900
658.7
9220
Hierro
0.11
450
1530
6300
Plata
0.06
240
-
-
Plomo
0.031
130
327.3
880
Cobre
0.093
389
108.3
5410
Agua de mar
0.945
-
-
-
Aire
0.24
1010
-
-
Madera
0.42
1760
-
-
Vidrio
0.094
-
-
-
Ejemplo:
¿Cuánto calor se requiere para aumentar la temperatura, de 20°C a 75°C,
a 2 kg de hierro?
Tabla 2.2. Calores específicos, temperaturas de fusión y ebullición.