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Aplicas la noción de mol en la cuantifcación de procesos químicos de tu entorno
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La
estequiometría
es la parte de la Química que se encarga del estudio cuantitativo
tanto de los reactivos participantes como de los productos en una reacción química.
De esta manera, si conocemos la cantidad de reactivos que vamos a utilizar en un
determinado proceso, podremos conocer la cantidad de productos.
Los cálculos estequiométricos se basan en
leyes ponderales
que nos facilitan los
cálculos. Fueron propuestos por distintos científcos a lo largo de la historia y ahora
las conocerás.
Ley de Lavoisier
La
primera ley
fue establecida por Antonie L. Lavoisier y enuncia lo siguiente:
Ley de la conservación de la masa
“En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa
total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.
Breve biografía de
Antonie Laurent de Lavoisier
(1743-1794). Químico, biólogo y economista francés. Considerado el fundador de la
Química moderna,
realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos.
Establece la ley de la conservación de la masa.
Ley de Proust
La
segunda ley
también conocida como
ley de las proporciones defnidas
o ley
de Proust, en honor a quien la enunció en 1801, dice:
Es decir, en toda reacción
la cantidad de masa total
permanece constante antes y
después del fenómeno.