134
SECUENCIA 23
2. Realicen lo siguiente:
a) Agreguen el agua a la olla y comiencen a calentar.
b) Cuando el agua esté hirviendo coloquen el huevo dentro de ella.
¡Tengan cuidado
para no quemarse!
c) Dejen pasar 15 minutos y apaguen la parrilla.
d) Con mucho cuidado saquen el huevo del agua. Pueden usar la cuchara para eso.
e) Tomen el huevo cocido con el trapo para no quemarse y rompan un poco la cáscara
del huevo, de manera que sólo la mitad de la clara cocida quede descubierta.
f) Introduzcan el clavo entre el huevo cocido y la cáscara, como se muestra en la
fotografía de la página anterior, y esperen diez minutos.
g) Saquen el clavo y registren sus observaciones.
•
Conserven el clavo de este experimento. Lo necesitarán para la siguiente actividad.
Reflexión sobre lo aprendido
Analizaste la oxidación de un metal en la que no se
forma un óxido, y observaste que existe una
relación entre este proceso y la pérdida o ganancia
de electrones del elemento. ¿De que te sirve esto
para resolver el
problema
?
3. Realicen lo que se sugiere:
a) Dibujen estructuras de Lewis para representar los electrones de valencia de los
átomos de azufre presente en el huevo y de hierro presente en el clavo.
b) Revisen las propiedades periódicas de estos dos elementos.
c) Respondan: ¿Cuál de los dos elementos perderá electrones con mayor facilidad?
Argumenten su respuesta.
Comenten:
1. ¿Cuál de los dos elementos se oxida, el azufre o el hierro? ¿Cómo lo saben?
2. ¿Cómo se forma este compuesto? Expliquen.
3. ¿Qué sucede con el otro elemento que no se oxida?
Vínculo entre
Secuencias
Para recordar el modelo y las
estructuras de Lewis consulta la
Secuencia
9: ¿Qué pasa cuando
chocan los átomos?
Para recordar las
propiedades de los
elementos revisa la Secuencia
12:
¿Para qué sirve la tabla periódica?
Para comparar las propiedades de
distintos productos de la oxidación
del hierro, como el óxido de hierro
III, consulta la Secuencia
22: ¿Todos
los óxidos son iguales?
ir al Examen
