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Libro para el maestro
S
ESIÓN
1
Antes de iniciar la sesión
mencione a sus
alumnos que en esta sesión analizarán la
información contenida en una tabla
periódica de los elementos y apreciarán su
importancia para inferir la existencia de
elementos que aún no se habían descubierto
al hacer la primera tabla periódica.
1
Para crear expectativa sobre este
tema, pida a los alumnos que estén atentos
para identificar cuáles conocen de los
elementos que van a analizar, por ejemplo,
por su uso en materiales de construcción, en
complementos alimenticios que dicen tener
algunos como calcio o hierro, en piezas de
joyería, conductores eléctricos, etcétera.
Para empezar
Texto introductorio
En este texto se presentan
algunos de los
criterios utilizados para ubicar los elementos
en la tabla periódica, que corresponden con
sus propiedades químicas.
3
Fomente la interacción en el aula
dándole a los alumnos múltiples
oportunidades para opinar, explicar y
argumentar. Utilice los formatos de
interacción de manera reiterada, con apoyo
escrito, para organizar la actividad y realizar
un cierre de la misma.
Para cada actividad se presenta la
siguiente información:
1.
El propósito
.
2.
Las sugerencias generales para
enseñar en Telesecundaria
, que
aparecen en un manchón como
.
Consulte el documento
Cinco sugerencias
para enseñar en la Telesecundaria
para
seleccionar la más adecuada.
3.
Las sugerencias específicas
para la
actividad.
4. Las respuestas esperadas se marcan
como
RM: Respuesta modelo
. Cuando
la pregunta es abierta y acepta más de
una respuesta se marca como
RL:
Respuesta libre
. En este caso se ofrecen
algunos ejemplos o criterios que el
alumno debe contemplar en su respuesta.
154
SECUENCIA 12
Cada elemento
químico tiene características y propiedades diferentes. Por ejemplo, el hidrógeno (H) y el
helio (He) son los que poseen el menor número de electrones: el hidrógeno tiene sólo uno y el helio dos. Sin
embargo, tienen propiedades químicas muy diferentes. El hidrógeno se combina con otros elementos para
formar un gran número de compuestos, entre ellos el agua. Por el contrario, el helio no se combina con otros
elementos.
Las diferencias en la estructura atómica y en las propiedades químicas del hidrógeno y el helio fueron tomadas
en cuenta para colocarlos en las distintas posiciones que cada uno ocupa en la
tabla periódica de los elementos
.
Sin embargo, otros elementos químicos tales como el sodio y el potasio comparten varias características:
los dos son metales blandos y plateados que reaccionan violentamente con el agua. Estas características
similares se explican porque los dos ceden fácilmente el único electrón externo llamado electrón de valencia,
Para empezar
Lee el texto.
SESIÓN 1
Texto introductorio
¿Para qué sirve
la tabla periódica?
1
Hidrógeno
H
1.0079
1
Hidrógeno
H
1.0079
2
Helio
He
4.0026
Metales
No metales
Metaloides o semimetales
Periódo
1
2
3
4
5
6
7
Grupo
I A
I A
I I B
IV B
V B
VI B
VI B
I B
I B
I I A
IV A
V A
VI A
VI A
VI I A
VI I B
Número
atómico
Nombre
Símbolo
Masa atómica
• Lantánidos
•• Actínidos
6
7
19
Potasio
K
39.098
11
Sodio
Na
22.989
6
Carbono
C
12.0112
Ubicación de algunos elementos en la tabla periódica de acuerdo con el número atómico y la masa atómica, entre otras características.
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