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Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones
B
loque
III
Aprende más
Conceptos básicos
Puesto que todos los átomos pertenecen a algún elemento químico, es necesario
HVWDiOHFHU#FULWHULRV#nDUD#LGHQWL¿FDUORV/#nRU#OR#FXDO#VH#LQWURGXFHQ#DOkXQRV#FRQFHnWRV#
relativos al átomo.
Isótopos:
átomos de un mismo elemento con igual número atómico,
pero diferente número de neutrones en su núcleo y, por
lo tanto, su masa
atómica es distinta.
Se representa con la letra Z.
Determina la identidad de un átomo.
Representa el número de protones localizados en el
núcleo.
Su valor determina muchas de las propiedades físicas y
químicas de un átomo.
Número atómico (Z) =
p
+
=
e
í
Número
atómico
Se representa con la abreviación: m.a.
Corresponde al promedio de las masas de los isótopos
considerando la abundancia en la naturaleza.
La masa atómica de un elemento en la tabla periódica no
es un número entero.
m.a.= (A
1
× % abundancia) + (A
2
× % abundancia) + .
..) / 100.
Masa atómica
Se representa con la letra A.
Corresponde a la suma de protones y neutrones que hay en
el núcleo atómico.
Número de masa (A) = (
p
+
+
n
o
) = (
Z
+
n
o
)
Número de
masa