Practica esta lección:
Ir al examen
Representas y operas reacciones químicas
301
61# ^H#LGHQWL¿FDQ#ORV#HOHPHQWRV#oXH#DOWHUDURQ#VX#pDOHQFLD/#ORV#oXH#VH#RrLGDQ#s#VH#
reducen
3#
#
.4#
.8##05#####.5####.8##05#
#
.5#
05#
#
.4######05
&X##
#.#
I#
YZ
3
ĺ#
&X#+Y##Z
3
)
2
#.
#
Y
#
Z
#
.
#
I
2
O
Oxidación: Cobre; Cu
0
ĺ
Cu
.5
Reducción: Nitrógeno; N
.8
ĺ
N
5.#
4. Se indican los números de electrones involucrados en la oxidación y en la reduc-
ción, respectivamente, para balancear las semirreacciones.
Oxidación:
Cobre
; Cu
-0
ĺ
#&X.
2
pierde 2 electrones
Reducción:
Nitrógeno
; N
.8
ĺ
N
5.
gana 3 electrones
Oxidación
-7-6-5-4-3-2-1
0
##.4
.
2
.6.7
.8
.9.:
Reducción
81# ^H#PXOWLnOLFDQ#GH#jRUPD#FUXtDGD#ODV#VHPLUHDFFLRQHV#nRU#ORV#FRH¿FLHQWHV#GH#ORV#
electrones, de tal modo que, al sumarse, se cancelen los electrones anotados.
Oxidación:
3Cu
-0
ĺ
3Cu
.5#
6 electrones
Reducción:
2N
.8
ĺ
2N
5.
6 electrones
Sumando de lado a lado las semirreacciones quedarían:
3Cu
0
#.
#
5Y
.8
ĺ
3Cu
.5#
#.
#
5
Y
.5
Sabías que.
..
Los números de oxidación pueden emplearse para determinar si una sustancia
se oxida o se reduce.