393
1.
Fórmula del
compuesto
Nomenclatura IUPAC
Nomenclatura tradicional
H
2
CO
3
Ácido carbónico
Ácido carbónico
MgCl
2
Cloruro de magnesio
Cloruro magnésico
NaNO
3
Nitrato de sodio
Nitrato sódico
H
2
SO
4
Ácido sulfúrico
Ácido sulfúrico
CoH
3
ILGUXUR#GH#FRiDOWR#+JJJ,
Hidruro cobáltico
Li
2
O
Óxido de litio
Óxido lítico
3.
HNO
3
=###I=#.4/#Y=#.8/#Z=#05#
#
I
2
SO
3
=##I=#.4/#^=#.9/#Z=#05
&D+ZI,
2
=##&D=#.5/#ZI=#04#
#
Ik&O
2
=##Ik=#.5/#&O=#04
N
2
O
3
=##Y=#.6/#Z=#05##
#
#
I
3
PO
4
=##I=#.4/#[=#.8/#Z=#05
Actividad 1
1.
D,# ^#.#CH#
ĺ
FeS
b) Cl
2
#.#I
2
ĺ
2 HCl
c) 2H
5#+k,
#.#Z
2
+k,
ĺ
2H
2
O
d) 2 K
+V,
#.#5#I
2
Z#+O,#
ĺ
2KOH
+DF,
#.#I
2
Ĺ
e) 3 H
2
S
#+k,
#.#5CH&O
3
ĺ
Fe
2
S
6#+V,
#.#9I&O
#+k,
2.
a) H
5#+k,
#.#&O
5#+k,#
#ĺ##5#I&O#
+k,
Una molécula de hidrógeno gaseoso más una molécula de cloro gaseoso nos da dos moléculas de
ácido clorhídrico.
b) Cl
5#+k,
#.#I
5#+k,#
#ĺ##5#I&O#
+k,
Una molécula de cloro gaseoso más una molécula de hidrógeno gaseoso nos da dos moléculas de
ácido clorhídrico.
c) CuSO
4
+V,#
#.#CH#
+V,#
#ĺ##CH^Z
7#+V,
#.#&X#
+V,
Apéndice 2