III

CIENCIAS

139

2. Observen el número de oxidación de cada elemento:

Reactivos

Productos

Fe

S

Al

H

O

Fe

Al

O

H

S

2+

2-

0

1+

2-

0

3+

2-

1+

2-

3. Identifiquen el elemento cuyos átomos pierden electrones después de la reacción.

¿Se oxida o se reduce?

4. Identifiquen el elemento cuyos átomos ganan electrones después de la reacción.

¿Se oxida o se reduce?

5. ¿Cuál de los productos de la reacción es responsable del olor a huevo podrido?

6. Identifica la posición del hierro y del aluminio en su tabla periódica ¿Cuál creen que

se oxide más fácilmente? ¿Por qué?

Sabías que….

Un método más eficiente que pintar el hierro para evitar su corrosión, es el galvanizado, que consiste en

cubrir los objetos con una capa de un metal que se oxide con mayor facilidad que el hierro, por ejemplo el

zinc. Si una parte del hierro queda expuesto no se oxidará, pues primero se oxidará todo el zinc.

Otra manera de proteger el hierro de la corrosión es aprovechar la diferente facilidad de los metales para

oxidarse. Para proteger las tuberías de hierro que se encuentran bajo tierra, a lo largo de ellas se entierran

trozos de un metal que se oxide más facilmente, como el magnesio, y se conectan con un alambre conductor

al tubo de hierro. Así, aunque el suelo húmedo favorezca la corrosión, se oxida primero el magnesio,

protegiendo al hierro de la tubería.

Metal

Facilidad para oxidarse

Magnesio Mg

Aluminio

Al

Zinc

Zn

Hierro

Fe

Cobre

Cu

Plata

Ag

Oro

Au

Ánodo

Electrolito

Metal Inalterado

Corrosión

(Metal sacrificado)

Hierro

(+) Fe

Zn (—)

M

+

M

+

M

+

e

-

e

-

M

+

i

e

-

e

-