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SECUENCIA 23
2. Realicen lo siguiente:
a) Agreguen el agua a la olla y comiencen a calentar.
b) Cuando el agua esté hirviendo coloquen el huevo dentro de ella.
¡Tengan cuidado
para no quemarse!
c) Dejen pasar 15 minutos y apaguen la parrilla.
d) Con mucho cuidado saquen el huevo del agua. Pueden usar la cuchara para eso.
e) Tomen el huevo cocido con el trapo para no quemarse y rompan un poco la cáscara
del huevo, de manera que sólo la mitad de la clara cocida quede descubierta.
f) Introduzcan el clavo entre el huevo cocido y la cáscara, como se muestra en la
fotografía de la página anterior, y esperen diez minutos.
g) Saquen el clavo y registren sus observaciones.
Conserven el clavo de este experimento. Lo necesitarán para la siguiente actividad.
Reflexión sobre lo aprendido
Analizaste la oxidación de un metal en la que no se
forma un óxido, y observaste que existe una
relación entre este proceso y la pérdida o ganancia
de electrones del elemento. ¿De que te sirve esto
para resolver el
problema
?
3. Realicen lo que se sugiere:
a) Dibujen estructuras de Lewis para representar los electrones de valencia de los
átomos de azufre presente en el huevo y de hierro presente en el clavo.
b) Revisen las propiedades periódicas de estos dos elementos.
c) Respondan: ¿Cuál de los dos elementos perderá electrones con mayor facilidad?
Argumenten su respuesta.
Comenten:
1. ¿Cuál de los dos elementos se oxida, el azufre o el hierro? ¿Cómo lo saben?
2. ¿Cómo se forma este compuesto? Expliquen.
3. ¿Qué sucede con el otro elemento que no se oxida?
Vínculo entre
Secuencias
Para recordar el modelo y las
estructuras de Lewis consulta la
Secuencia
9: ¿Qué pasa cuando
chocan los átomos?
Para recordar las
propiedades de los
elementos revisa la Secuencia
12:
¿Para qué sirve la tabla periódica?
Para comparar las propiedades de
distintos productos de la oxidación
del hierro, como el óxido de hierro
III, consulta la Secuencia
22: ¿Todos
los óxidos son iguales?