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Libro para el maestro
81
II
CIENCIAS
Texto de información inicial
4. Análisis de resultados
a) Contrasten los resultados obtenidos con los de otros equipos.
b) Contesten:
i. ¿Por qué aumenta la temperatura del agua?
ii. ¿Qué ocurre con la temperatura del hielo cuando se convierte en agua líquida
y cuando ésta comienza a convertirse en vapor?
iii. ¿Qué ocurre con el vapor de agua cuando se apaga la parrilla y el vapor
comienza a enfriarse?
5. Comunicación
• Elaboren un reporte de la práctica en sus cuadernos.
Intercambien sus opiniones sobre:
1. Los resultados obtenidos.
2. Los estados de la materia que se pudieron observar.
3. Lo que sucede con la temperatura cuando hay un cambio de estado de la
materia.
• Argumenten sus respuestas.
Lean el texto.
• Antes de leer, comenten sobre los estados de la materia que pueden encontrar en su
propio cuerpo.
Como consecuencia de la respiración, las personas
exhalamos vapor de agua que se puede
condensar
sobre
los vidrios fríos, formando agua líquida. Las fuerzas de
cohesión entre moléculas semejantes son las responsables
de la condensación.
Los cambios de presión o temperatura en el ambiente
provocan que el estado de agregación de la materia pase,
por ejemplo, del estado líquido al gaseoso. Así, un litro
de agua a 25°
C
y a presión atmosférica al nivel del mar
está en fase líquida o estado líquido. Sin embargo, si
mantenemos constante la presión y aumentamos la
temperatura hasta 100°
C
, el agua comenzará a
transformarse en vapor sin que varíe más la temperatura,
hasta que toda el agua líquida se haya evaporado. En la
Ciudad de México, por existir menor presión atmosférica,
esta transformación ocurre a 92°
C
. Al proceso mediante
el cual una sustancia o material pasa de un estado de
agregación a otro se le llama
transición de fase.
Disposición de las moléculas en los diferentes estados de
la materia.
Sólido
Líquido
Gas
Plasma
Ejemplo
Hielo
Ejemplo
Agua
Ejemplo
Vapor
Ejemplo
Gas Ionizado
moléculas
fijas en
una
estructura
Moléculas en
libre
movimiento
Moléculas en
libre
movimiento
y espaciadas
Iones y
electrones con
movimiento
independiente
y espaciadas
¿Por qué hay varios estados de agregación de la materia?
Seguramente han
visto que cuando baja mucho la temperatura del lugar donde viven, los vidrios,
principalmente los de las recámaras o la cocina, se empañan por dentro. ¿Por qué ocurre esto? ¿Qué se
adhiere a los vidrios empañados?
4. Análisis de resultados
b) i.
RM
Porque se ponen en contacto dos
sistemas que están a diferente
temperatura y se transfiere energía del
sistema de mayor temperatura al otro.
La flama se encuentra a una
temperatura mucho mayor que la del
agua con verduras y pollo. Esta energía
transferida como calor aumenta la
cantidad de energía interna del agua;
las moléculas de agua que conforman
el caldo aumentan su energía cinética
y, por lo tanto, incrementa su
temperatura.
ii.
RM
Aumenta un poco hasta llegar a
0 ˚
C
y se mantiene constante hasta que
todo el hielo se convierte en líquido.
Cuando el agua comienza a convertirse
en vapor aumenta un poco la
temperatura hasta que llega a su valor
límite (92 ˚
C
para la Ciudad de México
o 100 ˚
C
en algún poblado a nivel del
mar) si se mantiene el recipiente
abierto.
iii.
RM
La mayor parte del vapor se
expande libremente hacia la atmósfera.
Algo del vapor que queda cerca de la
superficie del agua líquida se condensa
sobre las paredes del recipiente.
Intercambien sus opiniones sobre:
Los estados que se van a observar son
líquido y gaseoso. Este intercambio permite
evaluar si todos los estudiantes han
comprendido qué es una transición de fase.
Texto de información inicial
El texto describe
las fuerzas de cohesión y
los procesos de transición de fase. Se
explican brevemente algunas transiciones de
fase con base en la teoría cinética de la
materia.
1
Antes de leer el texto anote en el
pizarrón algunas ideas de los alumnos con
respecto a los estados de agregación de la
materia.